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最佳答案：溶质的离子溶度相等--------这句错了如 Ag2CO3==2Ag+ + CO32-,Ag+与CO32-离子浓度不相等,为 2 ：1
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最佳答案：加水虽然不影响溶解平衡,但是会影响NaCl的溶解量上限.而从微观的量子动力学来看（不知怎么翻译,我读英文）,增加水能够提供更多的碰撞来分离NaCl,所以拥有更多
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最佳答案：有的,在固定温度下,Na+和Cl-的浓度乘积是一个定值
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最佳答案：Mg2+物质的量：10* 0.25 = 2.5 mmolF-的物质的量：25*0.30 = 7.5 mmol二者反应后：F- 过量：7.5 - 2* 2.5 =
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最佳答案：题中的实验现象不能说明这两种物质Ksp之间的大小关系。因为题中MgCl和FeCl3都是少量的(分别都是2滴)，所以先加入MgCl产生白色沉底后，NaOH溶液仍有
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最佳答案：两溶液混合后,c(Ag+)=0.01*8/13=6.15*10^-3,由于AgI的Ksp
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最佳答案：（1）c(NH 4 +)＞c(SO 4 2-)＞c(H ＋)＞c(OH －)（2）HCO 3 -H ＋＋CO 3 2-；HCO 3 -＋H 2OH 2CO 3＋
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最佳答案：温度不变,物质溶解度会变么如果是固体的话,温度不变,物质溶解度不会变.如果是气体的话,物质溶解度与温度压强有关.BaCO3====Ba2+ + CO32- 溶解
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最佳答案：无疑,氯离子浓度增大,氯化银的沉淀溶解平衡逆向移动,所以银离子的浓度减小,氯化银溶解度降低,但是形成沉淀的氯离子远远少于我们加入的氯离子,所以选D.
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最佳答案：难溶电解质的电离指的是沉淀已溶解进入溶液中的部分.沉淀溶解平衡表达式中的电解质的理解是个动态的过程：一方面,沉淀中的电解质溶解电离成离子,另一方面,溶液中的离子