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最佳答案：先明确pH是8或8以上时，常温下是碱A、酸再稀也不可能成为碱C、也是酸，不可能成为碱D、至滴定终点，由于是强酸强碱，其接近于中性了B、自然是对的，碱冲稀浓度减小
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最佳答案：解题思路：A、酚酞的变色范围pH为8～10；B、酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n倍，若为强酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位；C、
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最佳答案：PH=2和PH=12就是H+和OH-浓度相等所以电离出来的OH-可以把H+反应掉.弱碱还有没电离的.溶液为碱性.酸碱混合显碱性,证明碱过量,所以BOH是弱碱,即
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最佳答案：解题思路：A．水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，溶液的pH=6时，溶液不一定为酸性；B．稀释过程中水的水的离子积不变，氢氧根离子浓度减小，则氢离子
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最佳答案：A、NaA溶液中的电荷守恒：c（Na +）+c（H +）=c（A -）+c（OH -），则c（Na +）-c（A -）=c（OH -）-c（H +）=10 -6
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最佳答案：HCO3-可以在弱碱性条件下存在.pH太大,HCO3-会转化为CO3 2-；pH太小,HCO3-会分解为CO2.在pH=8的弱碱性条件下,HCO3-是稳定的.可
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最佳答案：PH试纸
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最佳答案：11.盐碱地产生碱性的原因 12.铁盐做净水剂 1、CO3 2- + H2O --向沸腾的水中加入几滴氯化铁溶液：铁离子+水=氢氧化铁+氢离子（可逆）；7.
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最佳答案：=1
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最佳答案：错,是10-6mol/lPH=8 则c(H+)是10-8mol/l C(OH-)是10-6mol/l .这个水溶液中的H+和OH- 都是水电离出的,量应该是相等