解题思路：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素，据此解答．
A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素
（1）B为S元素，原子核外电子数为16，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
（2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高，
故答案为：高；氨气分子之间存在氢键；
（3）D元素最高价氧化物为CO2，同主族相邻元素最高价氧化物为SiO2，CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔点CO2比SiO2，故答案为：低；CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体；
（4）C元素的硫酸盐为CuSO4，A元素的氢化物水溶液为氨水，向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合，
故答案为：[Cu（NH3）4]SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，內界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合；
（5）①、中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
②、中心原子成2个单键、1个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，
③、中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
④、中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，
在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，
故答案为：①③④；3；2．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、化学键、晶体结构与物质性质、杂化理论等，题目综合性较大，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．