解题思路：A原子核外L层未成对电子数最多，电子排布式为1S22S22P3，应为N元素；
B原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素；
C地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；
D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素．
（1）C为Al元素，电子排布式为1S22s23s23p1，以此判断态原子的价电子排布式；
（2）A的电子排布式为1S22S22P3，原子核外有球形和纺锤形两种形状不同的轨道，最外层有5个电子，电子的运动状态各不相同；
（3）D的最高价氧化物为SO3，有3个δ键，孤电子对数为：
6−3×2
2
＝ 0
，则价层电子对为3，以此判断杂化类型和分子的立体构型；
（4）B的氯化物为NaCl，属于离子晶体，根据影响晶格能的因素比较二者的熔沸点高低；
（5）A的每个双原子分子中原子间的化学键为N≡N，以此判断化学键类型以及等电子体．
（1）C为Al元素，电子排布式为1S22s23s23p1，基态原子的价电子排布式为 3s23p1，故答案为：3s23p1；
（2）A的电子排布式为1S22S22P3，原子核外有球形和纺锤形两种形状不同的轨道，最外层有5个电子，电子的运动状态各不相同，故答案为：2；5；
（3）D的最高价氧化物为SO3，有3个δ键，孤电子对数为：
6−3×2
2＝ 0，则价层电子对为3，杂化类型为sp2杂化，分子的立体构型为平面正三角形，故答案为：sp2；平面正三角形；
（4）B的氯化物为NaCl，属于离子晶体，影响离子晶体熔沸点高低的因素是晶格能的大小，离子半径越小，晶格能越大，故NaCl的晶格能大于CsCl，
故答案为：离子晶体；NaCl；NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl；
（5）A的每个双原子分子中原子间的化学键为N≡N，含有1个δ键和2个π键，分子中有14个电子，与其互为等电子体微粒有CO、CN-、C22-等，
故答案为：1个δ； 2个π；CO、CN-、C22-等．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查元素推断题，题目难度较大，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律．