解题思路：A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，且原子最外层电子层上s电子数等于p电子数，则D是C元素．
A单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A是S元素；B原子的M层有1个未成对的p电子，且B单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素；C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，且单质质软、银白色固体、导电性强，所以C是Na元素；D单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点，且原子最外层电子层上s电子数等于p电子数，D单质为金刚石或晶体硅，则D是C元素或Si元素．
（1）B是Cl元素，其原子结构示意图为：
，所以氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，根据构造原理知，A原子的电子排布式 1s22s22p63s23p4，
故答案为：第三周期ⅦA；1s22s22p63s23p4；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A和C形成的化合物是Na2S，硫化钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以pH＞7，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；大于；
（3）由上述分析可知，D为C或Si，D元素最高价氧化物是二氧化碳（或二氧化硅），二氧化碳晶体硬度较小（二氧化硅的硬度较大），则为二氧化碳晶体是分子晶体（二氧化硅属于原子晶体），
故答案为：小（或大）；CO2是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）；
（4）A、B两元素非金属性较强的是Cl，非金属的非金属性越强，则其氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强，
故答案为：Cl；高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强．
点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．
考点点评： 本题考查原子结构与元素性质，正确推断元素是解本题关键，明确非金属性、金属性强弱的判断方法，为常考查点．