Question

现有标准状况下11.2L氯气和5.6L氢气,将其混合点燃将产物全部通入足量的NaOH溶液中,试计算最终生成的NaCl

Answer 1

【解】：

氯气的物质的量是：n(Cl2)=11.2 / 22.4 = 0.5mol

氢气的物质的量是：n(H2) = 5.6 / 22.4 = 0.25mol

混合后点燃,氢气相对氯气少量,用氢气计算.

① H2 + Cl2 =点燃= 2HCl

1 1 2

0.25mol 0.25mol 0.5mol

燃烧后,H2消耗完,Cl2剩余0.25mol ,生成0.5molHCl

把气体通入NaOH溶液中,未反应完的氯气和产生的HCl都会和NaOH反应

② NaOH + HCl = NaCl + H2O

1 1

0.5mol x mol

则,该反应产生的NaCl的物质的量为：x = 0.5mol

③ 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

1 1

0.25mol y mol

则,该反应产生的NaCl的物质的量是：y = 0.25mol

两个反应产生的NaCl的总物质的量n(NaCl) = x + y = 0.5 + 0.25 = 0.75mol

【综】：

所以,最终生成的NaCl的物质的量是0.75mol