（1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%
考查物质的量的有关计算。
（1）铁的摩尔质量是56g/mol
所以5.6g铁的物质的量是
5.6g÷556g/mol＝0.1mol
根据反应的方程式Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 可知
生成氢气是0.1mol
（2）参加反应的氯化氢是0.2mol
（3）氯化氢的质量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g
所以盐酸的质量分数是
（6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求
（1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%
考查物质的量的有关计算。
（1）铁的摩尔质量是56g/mol
所以5.6g铁的物质的量是
5.6g÷556g/mol＝0.1mol
根据反应的方程式Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 可知
生成氢气是0.1mol
（2）参加反应的氯化氢是0.2mol
（3）氯化氢的质量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g
所以盐酸的质量分数是