设5.6g铁放入100g稀盐酸中生成氢气质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y，反应的氯化氢的质量是z则：
Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑
56 73 127 2
5.6g zy x
56
5.6g =
73
z =
127
y =
2
x ．
x=0.2g y=12.7g z=7.3g
（1）生成氢气质量为0.2g；其体积是
0.2g
0.09g/L =2.22L
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为
7.3g
100g ×100%=7.3%．
（3）反应后所得溶液的质量为：5.6g+100g-0.2g=105.4g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：
12.7g
105.4g ×100%≈12.05%．
答：（1）生成氢气的体积是2.22升；（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数为12.05%．