解题思路：（1）根据稀硫酸中溶质是H2SO4 溶剂是水进行解答；
（2）根据铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气进行解答；
（3）根据所得溶液的质量=铁的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量进行解答．
（1）稀硫酸中溶质是H2SO4 溶剂是水；故填：H2SO4；H2O；
（2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：硫酸亚铁；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）设生成氢气的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
[56/5.6g＝
2
x]
x=0.2g
所以反应后所得溶液的质量=5.6g+100g-0.2g=105.4g．故填：105.4．
点评：
本题考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生对有关化学方程式的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用反应物与生成物间的质量关系进行计算，才能正确答题．