Question

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

Answer 1

解题思路：根据单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性，则T为F元素，

根据X的L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布为1S²2S²2P⁴，则X为O元素，

根据第三周期元素的简单离子中半径最小的离子为Al³⁺，则Y为Al元素，

根据Z的L层有三个未成对电子，核外电子排布为1S²2S²2P³，则Z为N元素，以此解答该题．

（1）Z的氢化物为NH₃，电子式为

，氢化物VESPR模型为四面体型，

故答案为：

；四面体型；

（2）Al元素的价电子排布式为3s²3p¹，故答案为：3s²3p¹；

（3）F的非金属性比Cl元素强，可根据得电子能力判断，氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明F易得到电子，则说明F的非金属性强，故答案为：F；c；

点评：

本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律．