解题思路：【查阅资料】=根据镁在氮气中也能燃烧，生成氮化镁，写出反应的方程式；
【得出结论】根据在点燃条件下，镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应解答；
【进行实验】
根据当集气瓶中的气体减少时，会导致压强减小；根据集气瓶中事先放少量细沙的目的是防止集气瓶炸裂解答；
【数据分析】
因为空气中氮气、氧气所占的体积分数是99%，进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氧气和氮气；
【交流与反思】根据硫的化学性质结合压强知识分析；
【查阅资料】
镁在氮气中也能燃烧，生成氮化镁（镁元素显+2价，氮元素呈负三价，则氮化镁的化学式为：Mg3N2），则反应的化学方程式为：3Mg+N2
点燃
.
Mg3N2；
【得出结论】在点燃条件下，镁条不仅能与空气中的氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应，造成所测结果偏大，故利用镁条在空气中燃烧的原理测定空气里氧气的含量不合理；
【进行实验】
镁条燃烧时会与空气中的氧气反应生成固体氧化镁，致使瓶内气体减少压强减小，水在大气压作用下进入瓶中；集气瓶中事先放少量细沙的目的是防止集气瓶炸裂；
【数据分析】
由于氧气只占空气体积的21%，如果镁条只和空气中的氧气反应，瓶内气体只能减少原体积的21%，所以进入水的体积最多不超过其容积的21%；实验中进入瓶中水的体积达70%，说明反应消耗空气的体积为70%，因此已不是仅消耗氧气了，还应消耗部分氮气；
【交流与反思】
若用硫代替，该实验不能获得成功，理由是：硫与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化硫等气体，瓶中的压强没有减小；
答案：
【查阅资料】3Mg+N2
点燃
.
Mg3N2
【得出结论】不合理
【进行实验】
瓶内气体被消耗，使瓶内压强变小防止集气瓶炸裂
【数据分析】21氮气
【交流与反思】不合理
点评：
本题考点： 测定空气里氧气含量的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查镁的性质和化学式的书写等方面的知识，书写化学式时要注意正负化合价的代数和为零的原则．