解题思路：（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（2）根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧的质量与反应生成的NaOH中含氧的质量相等进行解答；
（3）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数．
（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g；故填：3.2；
（2）根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na2O2中含氧的质量与反应生成的NaOH中含氧的质量相等；故填：=；
（3）设参加反应的过氧化钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
156160 32
xy 3.2g
[156/x＝
32
3.2g]
x=15.6g
[160/y＝
32
3.2g]
y=16g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
16g
87.6g+15.6g−3.2g×100%=16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数16%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．