解题思路:首先根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量即物质总质量的减少,然后把二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参与反应的碳酸钙的质量.
(1)根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的质量是:80g-77.8g=2.2g
(2)设10g石灰石样品中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x 2.2g
[100/44]=[x/2.2g]
x=[100×2.2g/44]=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为[5g/10g]×100%=50%
答:(1)共放出二氧化碳2.2g
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算;质量守恒定律及其应用.
考点点评: 本题难度不是很大,主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算,培养学生分析问题的能力和解决问题的能力.