Question

2SO2+O2 == 2SO3 △H=-196.6 KJ/mol

Answer 1

一万吨98%的浓硫酸溶质的质量是10000*98%=9800t

设需要SO2的质量的质量为x.

SO2~~~~~~~~~~H2SO4

64 98

x 9800t

64/x=98/9800

x=6400t

1.需要SO2的质量为6400t.

2.6400t=6.4*10^9g

SO2的物质的量是n=m/M=(6.4*10^9)/64=10^8mol

放热是10^8*196.6*0.5=9.83*10^9 kJ