解题思路：A.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性；
B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大；
C．根据c=[1000ρw/M]计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；
D．硫酸与等质量的水混合所得溶液的体积大于硫酸体积的2倍．
A.98%的硫酸为浓硫酸，具有强腐蚀性，属于危险药品，在实验室中应妥善保管，故A正确；
B．硫酸的密度大于水，等体积时硫酸溶液的质量大，所配溶液的质量分数大于49%，故B错误；
C．该浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρw/M]=[1000×1.84g/L×98/98g/mol]=18.4mol/L，计算根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50mL，故C正确；
D．该硫酸与等质量的水混合，由于硫酸密度大于水的密度，等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍，则所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol•L-1，故D正确；
故选B．
点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意硫酸密度比水大的特点，答题中注意把握相关计算公式的运用．