解题思路：A．硫酸的物质的量浓度=
1
0
3
ρω
M
mol/L；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变；
D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积．
A．硫酸的物质的量浓度=
103ρω
Mmol/L=
103×1.84×98%
98mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=[4.6mol/L×0.2L/18.4mol/L]=0.05L=50mL，故C错误；
D．浓硫酸浓度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等质量硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的[1/2]，即小于9.2mol/L，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小，题目难度不大．