解题思路：（1）根据溶液的物质的量浓度C=[1000ρω/M]来计算；
（2）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（3）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来确定仪器；
（4）定容后的操作是摇匀；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制；
（6）根据c=[n/V]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
（1）溶液的物质的量浓度C=[1000ρω/M]=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L，故答案为：18.4；
（2）由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制出0.92mol/L 500ml溶液．设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
18.4mol/L×Vml=0.92mol/L×500mL，解得V=25mL，故答案为：25；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）定容后的操作是摇匀，故答案为：倒转摇匀；
（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制，定容时，若加入的水超过刻度线，则无法补救，故必须重新配制，故答案为：重新配制；
（6）①转移溶液后，未洗涤烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
③定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．