Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方

Answer 1

解题思路：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；

（2）运用盖斯定律解答；

（3）依据图象计算反应焓变，结合热化学方程式书写方法写出．

（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，依据概念书写热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变，在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，1mol甲烷燃烧生成稳定氧化物放热880KJ，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol，

故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880 kJ/mol；

（2）已知：①2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol

②2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol

据盖斯定律，（②-①）÷2得：ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol，故答案为：+260 kJ/mol；

（3）依据图象分析反应物能量高于生成物，反应是放热反应，反应焓变△H=E₁-E₂=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，写出热化学方程式：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，

故答案为：NO₂（g）+CO（g）═CO₂（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析应用，盖斯定律计算式关键，题目较简单．