解题思路：（1）根据燃烧热的概念分析，燃烧热是强调是可燃物为1mol；
（2）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断；
（3）A、强电解质的电离程度大于弱电解质的电离程度；
B、根据氯化银沉淀溶解平衡原理来判断；
C、电解饱和食盐水阴极得到氢气和氢氧化钠；
D、根据溶解平衡和电离平衡的知识来回答；
E、化学反应会向着生成更难溶物质的方向进行．
（1）1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ，所以16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ，所以甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol；
（2）因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，化学反应中，旧化学键断裂吸收的能量为：414×4+158×4=2288KJ，新键生成释放的能量为：489×4+565×4=4216KJ，所以化学反应是放热反应，放出的热量为：4216KJ-2288KJ=1928KJ，即△H=-1928kJ/mol，
故答案为：-1928kJ/mol；
（3）A、氯化铵可以直接电离出铵根离子，氨水属于弱电解质，部分电离，电离出的铵根离子浓度小于氯化铵中的铵根浓度，故A正确；
B、盐酸的存在对氯化银的沉淀溶解平衡会起到抑制作用，用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故B正确；
C、电解饱和食盐水氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，同时水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，故C错误；
D、对于Al（OH）3（s）⇌Al（OH）3（aq），是固体变为液体的过程，属于溶解平衡，Al（OH）3（aq）⇌Al3+（aq）+3OH-（aq），是电离平衡，故D正确；
E、Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小，沉淀会向着更难溶的方向进行，故E错误．
故选ABD．
点评：
本题考点： 热化学方程式；化学反应中能量转化的原因；化学能与热能的应用；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题目是一道综合知识的考查，考查学生电解质的电离、沉淀溶解平衡的移动、沉淀的转化等方面知识，难度不大．