解题思路:(1)燃烧热是指在25℃、101kPa下,1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol,产物必须为稳定氧化物;
(2)依据化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能计算得到反应的焓变.
(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ,则16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为16×55.6KJ=889.6KJ,
则甲烷燃烧热的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ•mol-1,
故答案为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ•mol-1;
(2)化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能,CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=(414KJ/mol×4+158KJ/mol×4)-(489KJ/mol×4+565KJ/mol×4)=-1928KJ/mol;
故答案为:-1928KJ/mol.
点评:
本题考点: 热化学方程式;有关反应热的计算.
考点点评: 本题考查燃烧热的热化学方程式的书写、焓变求算,题目难度不大,注意表示燃烧热的热化学方程式,可燃物为1mol,生成物为稳定的氧化物.