解,设产生氯化钙的质量为x,消耗HCl的质量为y,产生二氧化碳的质量为m
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
15g y x m
100/15g=73/y=111/x=44/m
x=16.65g y=10.95g m=6.6g
反应后溶液中的溶质是氯化钙,且溶质的质量分数为25％.
所以反应后所得溶液质量=16.65g/25%=66.6g
反应前盐酸溶液的质量=66.6g+6.6g-15g=58.2g
所以稀盐酸中溶质的质量分数=10.95g/58.2g*100%=18.8%