(2012•揭阳一模)运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.

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  • 解题思路:(1)由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热,再根据热化学反应方程式的书写解答;

    (2)根据Qc与Ksp的相对大小来确定有没有沉淀产生,溶解度越小越易形成沉淀;

    (3)将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,根据k=

    c(N

    H

    4

    +

    )×c(O

    H

    )

    c(N

    H

    3

    •H2O)

    计算;

    (1)由图可知,N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为(Q1-Q2)kJ,该反应的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-2(Q1-Q2)kJ•mol-1

    故答案为:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2) kJ•mol-1

    (2)Qc=c(Ag+).c(Cl-)=0.001mol•L-l×0.001mol•L-l=10-6>Ksp(AgCl),所以有沉淀,KSP(AgCl)>KSP(AgI)沉淀转化,所以AgCl会转化为AgI,白色沉淀转化为黄色沉淀,离子反应为AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq),

    故答案为:c(Ag+).c(Cl-)>Ksp(AgCl);白色沉淀转化为黄色沉淀;AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq).

    (3)将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,溶液中c(OH-)=1×10-7mol/L,

    溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=[b/2]mol/L,混合后反应前c(NH3•H2O)=[a/2]mol/L,则反应后c(NH3•H2O)=([a/2]-[b/2])mol/L,

    则k=

    c(NH4+)×c(OH−)

    c(NH3•H2O)=

    b

    2×10−7

    a

    2−

    b

    2=

    b×10−7

    a−b,

    故答案为:

    b×10−7

    a−b;

    点评:

    本题考点: 热化学方程式;弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

    考点点评: 本题考查了热化学方程式书写,弱电解质电离平衡的计算应用,沉淀溶解平衡的分析判断,题目难度中等.