在较高的温度下配制的饱和溶液,滤去过剩的未溶固体,然后使溶液的温度慢慢地下降到室温,这时的溶液中所溶解的溶质量已超过室温时的溶解度,但还尚未析出晶体,此时的溶液就叫做超饱和溶液,又叫过饱和溶液.
过饱和溶液是指溶液中所含溶质的量大于在这个温度下饱和溶液中溶质的含量的溶液（即超过了正常的溶解度）.溶液中必须没有固态溶质存在才能产生过饱和溶液.过饱和溶液是处于不平衡的状态,是不稳定的,若受到振动或者加入溶质的晶体,则溶液里过量的溶质就会析出而成为饱和溶液.
因此,你的问题答案是这样的：
往饱和Na2S2O3溶液里加Na2S2O3晶体时,加一份晶体析出一份晶体；但是往过饱和Na2S2O3溶液里加Na2S2O3晶体时,加一份晶体可能析出来两份三份的晶体（总之不只一份）