解题思路：（1）根据图表中硝酸钾和氯化钠的溶解度进行解答；
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小进行解答；
（3）根据饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法来分析；
（4）根据配制溶液前后溶质的质量不变结合质量分数公式进行解答．
（1）从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
（2）从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯KNO3；
（3）因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，故20℃时，向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，仍有固体剩余．若要使固体完全溶解，溶液变为不饱和溶液，最好是加入水；
（4）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要25%的硝酸铵溶液的质量为100kg-x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg-x）×25%=100kg×10%，解得x=75kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为100kg-75kg=25kg．则需要两种溶液的质量比为：75kg：25kg=3：1．
故答案为：（1）KNO3；（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（3）加水；（4）3：1（或1：3）．
点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是对固体溶解度知识的考查，解题时借助图表的信息对题目的要求进行分析探讨即可，熟记常见物质的溶解度受温度的影响．还考查同学们灵活运用化学式与溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．