解题思路：（1）根据溶解度的查法；（2）根据20℃时，NaCl的溶解度和溶质质量分数的计算方法考虑；（3）根据硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小考虑；（4）在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克．故可知正确答案．
（1）由溶解度曲线图可知20℃时，NaCl的溶解度是36g；
（2）20℃时，NaCl的溶解度是36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，所以50g水中最多溶解18g，所以20℃时，将20gNaCl固体投入到50g水中，得到的是NaCl的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是：[18g/18g+50g]×100%=26.5%；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用降温结晶方法进行分离，具体方法是：加水溶解、蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥．
（4）在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入的30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克
A、由以上知，④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应在加5.5克，达到饱和，故A错误；
B、②中溶质为31.6g，③中的溶质是50g，⑤中的溶质是31.6g，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等，故B错误；
C、由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；故C正确；
D、④→⑤可析出的晶体为：80-31.6=48.4g，故D错误；
故选C．
故答案为：（1）36.0g；（2）饱和；26.5%；（3）降温结晶；（4）C．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．
考点点评： 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化特点．