Question

电化学与生产生活密切相关．请运用相关知识回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）由装置图可知上端应生成氢气，则a为负极，在电解池的阴极上是阳离子得电子发生得电子的还原反应，在阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

（2）该消毒液的有效成分为NaClO；

（3）①用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，可发生电化学腐蚀；

②碳为正极，发生还原反应．

（1）用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，若通电时，为使生成的Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电解池的下端产生的是氯气，上端产生的是氢气，电解池的阴极上是阳离子氢离子得电子发生得电子的还原反应，生成氢气，在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，生成氯气，所以a是正极，b是负极，氯气和氢氧化钠反应的实质是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，

故答案为：负； Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

（2）在消毒液中，次氯酸钠具有氧化性，还具有漂白性，故答案为：AD；

（3）①在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，故答案为：钢钉表面有红褐色物质生成；

②在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应，即ClO^-+2e^-+H₂O→Cl^-+2OH^-，故答案为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题主要考查了电解池的原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确发生的电极反应及“使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液”即可解答，题目难度不大．