二者的物质的量之比4：10.
4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+N2O+5H20 4个镁失去8个电子,两个硝酸得8个,产物为正1价.式量为44.若一个硝酸得电子生成NH4NO3,式量为80.
可能发生的反应为:
4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O(气体)+5H2O
或 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
即还原产物是N2O或NH4NO3
选B
有关氧化还原的问题~0.96克镁跟含6.3克硝酸的稀溶液恰好完全反应,则硝酸的还原产物的摩尔质量可能是：A 30或46
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