解题思路：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O=Ca（NO3）2•6H2O，解答时可以设硝酸的质量为126g，根据方程式可知硝酸溶液中水的质量，据此结合质量分数的定义计算硝酸溶液中溶质的质量分数．
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2•6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O．
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2•6H2O
12690
126g90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是 [126g/126g+90g]×100%=58.3%
分析所给的选项可以知道选项C是正确的．
故选C．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 根据化学方程式计算溶液中溶质的质量分数，难度不大，关键是方程式的书写，旨在培养学生的理解能力和计算能力．