解题思路：（1）反应③氯元素化合价升高；反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定反应装置；
（3）实验室用H2O2制备氧气，为固体和液体在不加热条件下反应；
（4）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变进行计算；
②根据用液体物质配制一定质量分数的溶液步骤有：计算、量取、稀释分析解答；
③容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液；
（5）氯气的密度比空气的大．
（1）反应③氯元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Cl2；NH3；Ca（OH）2+2NH4Cl
△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）反应①为液体不加热制取气体的装置，故选C；反应②为固固加热制取气体的装置，故选B；反应③为固液加热或不加热制取气体，故选A或C，故答案为：
编号 发生装置
① C
② B
③ A或C；
（3）实验室用H2O2制备氧气，为固体和液体在不加热条件下反应，如用制备氧气的装置制备氨气，可用浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰），开用氢氧化钠或生石灰或碱石灰吸水放热的特点制备氨气，故答案为：浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）；
（4）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.0667L=66.7mL，故答案为：66.7；
②用12mol•L-1的盐酸配制8mol•L-1的盐酸100mL，所要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶．故答案为：ACFGH；
③容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液，容量瓶在使用前要检查是否漏水，定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液充分混合，则不正确的是BC，故答案为：BC；
（5）氯气的密度比空气的大，应用向上排空气法，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收，如图：
，
故答案为：
；
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计．
考点点评： 本题考查物质的制备、溶液的配制等基本实验操作，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，为解答该类题目的关键．