两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6g水混合物,则原混合

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  • 解题思路:n(H2O)=[3.6g/18g/mol]=0.2mol,即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O,根据元素守恒,则混合烃的平均分子式为C1.6H4,根据平均分子式进行判断.

    n(H2O)=[3.6g/18g/mol]=0.2mol,即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O,根据元素守恒,则混合烃的平均分子式为C1.6H4.烃中C原子数小于1.6的只有甲烷,则一定含有甲烷,CH4分子中含4个氢原子,故另一种分子中一定含4个氢原子,且其碳原子数大于1.6,故可能是C2H4或C3H4,一定没有C2H6或C2H2,二者的H原子不等于4,

    A、由上述分析可知,混和气体中一定有甲烷,故A正确;

    B、由上述分析可知,混和气体中一定有甲烷,可能含有是C2H4或C3H4,故B错误;

    C、由上述分析可知,混和气体中一定没有C2H6或C2H2,故C错误;

    D、由上述分析可知,混和气体中一定没有C2H6或C2H2,故D错误.

    故选A.

    点评:

    本题考点: 有关混合物反应的计算.

    考点点评: 本题考查混合烃组成的判断,难度中等,本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系,根据平均分子式进行判断.