Question

某混合气体由两种气态烃组成，0.1mol该混合气体完全燃烧后，得到标况下的CO2气体4.48L和3.6g水．则这两种气态

Answer 1

解题思路：0.1mol混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为0.2mol，水的物质的量为0.2mol，则混合气体平均分子式为C₂H₄，据此结合选项判断组成，根据平均C原子数目（或平均H原子数目）计算各组分的物质的量之比．

0.1mol混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物质的量为[4.48L/22.4L/mol]=0.2mol，水的物质的量为[3.6g/18g/mol]=0.2mol，则混合气体平均分子式为C₂H₄，

A．CH₄和C₃H₈混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，故A不符合；

B．CH₄和C₃H₄以任意比混合，平均H原子数目都是4，设CH₄和C₃H₄的物质的量分别为xmol、ymol，根据平均C原子数目，则[x+3y/x+y]=2，整理得x：y=1：1，故B符合；

C．C₂H₄和C₃H₄混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，故C不符合；

D．C₂H₄和C₂H₆以任意比混合，平均C原子数目都是2，但平均H原子数目介于4～6之间，不可能为4，故D不符合；

故选B．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查分子式的确定、混合物计算，题目难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．