解题思路：A．根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中质子守恒进行解答；
B．△G=△H-T•△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行；
C．根据盖斯定律计算出PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）的焓变，再根据题中键能关系计算出Cl-Cl键的键能；
D．没有指出是正反应速率还是逆反应速率，无法判断是否达到平衡状态．
A．根据质子守恒，对于Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-），NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3），两者等浓度、等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加：[c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）]+[c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）]，移项，即得2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-），故A正确；
B．△H＜0，△S＞0的反应都是自发反应，而△H＞0，△S＞0 在较高温度下能自发，故B错误；
C．①P4（g）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1，②P4（g）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1，[②−①/4]可得：PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）；[b−a/4]kJ/mol；设Cl-Cl键的键能为Q，由PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）及题中键能关系可知：△H=（3.6c+Q-5c）kJ/mol=[b−a/4]kJ/mol，Cl-Cl键的键能Q=[b−a+5.6c/4] kJ•mol-1，故C错误；
D．v（SO2）=v（SO3）中未指明反应速率的方向，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；反应热和焓变；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、化学平衡状态的判断、反应热的计算，题目难度较大，试题涉及的计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．