解题思路:A、分析存在阴阳离子,结合溶液中存在电荷c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)分析判断;
B、分析存在阴阳离子,结合溶液中存在电荷c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)分析判断;
C、pH=7,结合溶液中存在电荷c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)分析判断;
D、溶液呈酸性若恰好生成的溶液为氯化铵溶液分析,铵根离子水解呈酸性.
A、pH>7,溶液成碱性,但溶液中存在电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故A不符合;
B、pH<7,溶液成酸性,溶液中存在电荷守恒为:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故B不符合;
C、pH=7,结合溶液中存在电荷c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),得到c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故C符合;
D、若恰好生成的溶液为氯化铵溶液分析,铵根离子水解呈酸性,离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故D不符合;
故选:C.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题考查了电解质溶液中电荷守恒分析判断,离子浓度大小分析应用,注意溶液中离子浓度关系的判断依据,题目难度中等.