解题思路:A、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,pH>7,说明溶液可以是醋酸钠溶液,或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物,据此确定离子浓度的大小;
B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不管溶液显示什么性,溶液中均存在电荷守恒;
C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,pH<7,说明醋酸剩余;
D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,pH=7,溶液显示中性,根据电荷守恒来回答.
稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,pH>7,说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物,则c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),还可以是醋酸钠溶液,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;
B、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B正确;
C、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,pH<7,说明醋酸剩余,所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物,醋酸的电离大于醋酸根离子水解,或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度,即c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)存在,故C正确;
D、稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,pH=7,溶液显示中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),此时一定存在:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故D正确.
故选A.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目,考查学生分析和解决问题的能力,注意三大守恒思想的灵活应用是关键,综合性较强,难度大.