Question

常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

Answer 1

解题思路：A．从溶液电荷守恒的角度判断；

B．醋酸为弱酸，pH＜7，说明醋酸过量；

C．任何溶液都存在电荷守恒；

D．pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）．

A．根据溶液的电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），pH=7，则有c（H⁺）=c（OH^-），则溶液中应存在c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；

B．pH＜7，说明醋酸过量，则可存在c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B正确；

C．pH＞7，说明溶液呈碱性，溶液存在电荷守恒，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；

D．pH＞7，说明溶液呈碱性，如NaOH过量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正确．

故选A．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意醋酸为弱电解质的特点，结合溶液的电荷守恒解答该题．