解题思路：（1）锌和稀硫酸反应会产生氢气，根据质量守恒定律可知，反应后减少的总质量即为生成氢气的质量．
（2）根据锌和稀硫酸反应的化学方程式，利用氢气的质量可求出参加反应的锌的质量，进而求出锌的质量分数即可．
（1）反应生成氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g
设参加反应的铁的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.6g
[65/x]=[2/0.6g]
解得：x=19.5g
（2）锌粒样品中锌的质量分数是：[19.5g/20g]×100%=97.5%
答：（1）反应后生成的氢气的质量为0.6克；
（2）锌粒样品中锌的质量分数是97.5%
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 此题是利用化学方程式的计算，其中利用反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法．