若以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g)+[5/2]O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=

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  • 解题思路:根据转移的电子数目、水分子的个数、共用电子对数分别判断参加反应的物质的物质的量,进而判断反应热大小,并根据该反应放热来判断.

    A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,C2H2(g)+[5/2]O2(g)→2CO2(g)+H2O (l)△H=-1300kJ/mol,该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳,所以每当放出1300kJ的能量,转移的电子数为10mol,当有6NA个电子转移时,放出的能量为130×6kJ=780kJ,故A错误;

    B、该反应为放热反应,故B错误;

    C、1个CO2分子中含有4个共用电子对,有4NA个碳氧共用电子对生成时,说明有1molCO2生成,放出650KJ的能量,故C错误;

    D、1个CO2分子中含有4个共用电子对,有8NA个碳氧共用电子对生成时,说明有2molCO2生成,放出1300KJ的能量,故D正确.

    故选:D.

    点评:

    本题考点: 阿伏加德罗常数;热化学方程式.

    考点点评: 本题考查热化学反应的能量的计算,做题时注意反应时吸热还是放热,正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键.