Question

NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+[5/2]O2（g）=2CO2（g）+H2O （l）△H=-130

Answer 1

解题思路：A、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为[20mol/4]=5mol，结合热化学方程式中的反应热计算；

B、1个CO₂分子中含有4个碳氧共用电子对，有4N_A个碳氧共用电子对，说明有1molCO₂生成，结合热化学方程式中的反应热计算；

C、气态水的能量比液态水的能量高，故生成气态水放出的热量少，反应热△H′偏大；

D、1个CO₂分子中含有4个碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对，说明有2molCO₂生成，结合热化学方程式中的反应热计算．

A、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为[20mol/4]=5mol，根据热化学方程式中[5/2]mol氧气参加反应放热1300kJ，所以5mol氧气反应放热2600KJ，故A错误；

B、1个CO₂分子中含有4个碳氧共用电子对，有4N_A个碳氧共用电子对，说明有1molCO₂生成，根据热化学方程式中2mol二氧化碳参加反应放热1300kJ，所以1mol二氧化碳反应放热650KJ，故B错误；

C、气态水的能量比液态水的能量高，故生成气态水放出的热量少，但是△H为负值，所以反应热△H′偏大，所以△H′＞△H，故C错误；

D、1个CO₂分子中含有4个碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对，说明有2molCO₂生成，据热化学方程式中2mol二氧化碳参加反应放热1300kJ，所以2mol二氧化碳反应放热1300KJ，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的有关计算，难度中等，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，注意C选项中比较△H大小时要考虑符号．