Question

（1）将100mL浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol•L-1的100mL盐酸溶液中，计算生

Answer 1

解题思路：Na₂CO₃与稀盐酸反应要分步进行，

Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl…①

NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O…②，

根据滴加顺序不同，反应也不同，现象不同，根据方程式进行计算．

（1）把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应①、②，即Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据方程式进行计算；

（2）若将盐酸滴到Na₂CO₃溶液中，开始时Na₂CO₃过量，只发生反应①Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，无气体，只有在Na₂CO₃全部转化成NaHCO₃后再滴加盐酸才有气体放出．

向Na₂CO₃溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：

Na₂CO₃ +HCl=NaHCO₃+NaCl ①

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O ②

100mL 1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中碳酸钠的物质的量为：n（Na₂CO₃）=0.1L×1mol•L^-1=0.1mol，

浓度为1.2mol•L^-1的100mL盐酸溶液中n（HCl）=0.1L×1.2mol•L^-1=0.12mol，

（1）把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应①、②，即Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，开始就有气体放出，

Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

0.1mol 0.12mol 0.06mol

碳酸钠过量，生成CO₂的体积（在标准状况下）V=nVm=0.06mol×22.4mol/L=1.344L，

故答案为：1.344 L；

（2）将盐酸滴到Na₂CO₃溶液中，开始时Na₂CO₃过量，只发生反应①Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，无气体，只有在Na₂CO₃全部转化成NaHCO₃后再滴加盐酸才有气体放出．

Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl

0.1mol 0.12mol 0.1mol

NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

0.1mol 0.02mol 0.02mol

碳酸氢钠过量，生成CO₂的体积（在标准状况下）V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L，

故答案为：0.448L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了碳酸钠与盐酸的反应化学计算，题目难度中等，注意熟练掌握常见元素化合物的性质及反应方程式，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．注意Na2CO3与盐酸的反应，试剂的滴加顺序不同，产物不同．