解题思路：Na2CO3与稀盐酸反应要分布进行，
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl…①
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O…②，
根据滴加顺序不同，反应也不同，现象不同，根据方程式进行计算．
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3+NaCl ①
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O ②
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应①、②，即Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，开始就有气体放出，
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
0.1mol 0.15mol 0.075mol
若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出．
Na2CO3 +HCl═NaHCO3 +NaCl
0.1mol 0.15mol 0.1mol
NaHCO3 +HCl═NaCl+CO2↑+H2O
0.1mol 0.05mol 0.05mol
所以现象不同，所得气体的体积不等，两种操作产生的CO2的体积比为3：2；
故选：D．
点评：
本题考点： 钠的重要化合物；离子方程式的有关计算．
考点点评： 本题主要考查了Na2CO3与盐酸的反应，试剂的滴加顺序不同，产物不同，现象也不同，因此，可用滴加顺序不同来鉴别Na2CO3和盐酸．