假设这种金属为R,因其为二价,则其化学式为RO,设其原子量为x,根据氧的质量分数得出关系式:16/(16+x)*100%==54%,解得x=13.6,查元素周期表,发现没有对应的金属,因此,估计你的数据有问题.
化学方程式计算题:某种二价金属氧化物中的氧元素的质量分数为54%,这种氧化物是什么?
1个回答
相关问题
-
某三价金属氧化物中氧元素质量分数为30%,则该金属的相对原子质量为?
-
某三价金属元素的氧化物中,氧元素的质量分数为28.9%,则该金属元素的相对原子质量约为?
-
某二价金属氧化物中,金属元素与氧元素的质量之比为5:2,则该金属氧化物的相对分子质量为多少
-
某+2价金属元素的氧化物中,氧的质量分数为40%,则元素与硫酸根组成的化合物中金属元素质量分数为
-
请写出下列各题的计算过程化学题1.某+6价元素R的氧化物中,氧元素的质量分数为60%,计算(1)R元素的相对原子质量(2
-
一金属氧化物中氧元素的质量分数为30%,该金属的相对原子质量为56,则该金属氧化物的化学式为______,相对分子质量为
-
某+2价金属的氧化物中,金属元素与氧元素的质量比是3:2,则该金属氧化物的相对分子质量是多少?
-
某金属氧化物中,金属元素的质量分数是60%相对原子质量是48则氧化物中金属元素的化合价是
-
硫的某氧化物中,氧元素的质量分数为60%,则该氧化物中硫元素的化合价为( )
-
相对原子质量已知某三价金属的氧化物中 金属元素的质量分数为70% 试计算该金属元素的相对原子质量 并指出其为何元素