解题思路：A．根据反应方程式3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O进行判断；
B．铜与稀硫酸不发生反应，所以0.1mol铜不会溶解于稀硫酸中；
C．铜与浓硝酸、稀硝酸都发生反应，根据反应方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O判断硝酸是否过量；
D.1mol二氧化锰完全反应需要消耗4mol氯化氢，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以二氧化锰不会完全反应．
A．氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，0.3mol氧化亚铁完全反应消耗1mol硝酸，显然硝酸不足，氧化还原不会完全溶解，故A错误；
B．0.1molCu与含1molH2SO4的稀硫酸，由于铜与稀硫酸不发生反应，则金属铜不会溶解，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，1mol铜消耗4mol硝酸，铜与稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1mol铜消耗[8/3]mol硝酸，所以1mol铜能够完全溶于含有4mol硝酸的浓硝酸中，故C正确；
D．根据方程式MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1mol二氧化锰完全反应消耗4mol氯化氢，由于随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，则二氧化锰不会完全溶解，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查了常见金属单质及其氧化物的性质，题目难度中等，注意掌握常见金属单质及其化合物的性质，明确铜与稀硫酸、二氧化锰与稀盐酸不发生反应，选项A为易错点，注意氧化亚铁与稀硝酸反应中量的关系．