解题思路:A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂,质量和化学性质不变;
B、铁与NaOH溶液不反应;
C、铜与浓硫酸加热反应反应随反应进行变化为稀硫酸不与铜反应;
D、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,二氧化氮和水,浓硝酸变稀后继续反应生成硝酸铜,一氧化氮和水.
A、MnO2作催化剂,反应前后保持不变,故A错误;
B、铁与NaOH溶液不反应,故B错误;
C、1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反应,但随着反应的进行硫酸变稀,反应不再进行,故C错误;
D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中,铜和浓硝酸反应生成硝酸铜,二氧化氮和水,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O,浓硝酸变稀后继续反应,生成硝酸铜,一氧化氮和水,铜全部溶解,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 铜金属及其重要化合物的主要性质;铁的化学性质.
考点点评: 本题考查了金属性质的分析判断,主要是浓度变化,反应进行程度的分析应用,掌握反应条件,反应定量关系和反应实质是关键,题目难度中等.