解题思路：A、铜与浓硫酸加热反应反应随反应进行变化为稀硫酸不与铜反应；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，质量和化学性质不变；
C、常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行；
D、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，浓硝酸变稀后继续反应生成硝酸铜，一氧化氮和水．
A、1 mol铜片与含2 molH2SO4的浓硫酸共热，铜与浓硫酸加热反应，Cu+2H2SO4
△
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CuSO4+SO2↑+2H2O，反应随反应进行，浓硫酸变化为稀硫酸不再与铜反应，铜不能全部溶解，故A不符合；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，2H2O2
MnO2
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2H2O+O2↑，MnO2的质量和化学性质不变，故B不符合；
C、常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，阻止反应进行，故C不符合；
D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，浓硝酸变稀后继续反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，铜全部溶解，故D符合；
故选D．
点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．
考点点评： 本题考查了金属性质的分析判断，主要是浓度变化，反应进行程度的分析应用，掌握反应条件，反应定量关系和反应实质是关键，题目难度中等．