解题思路：对于共价化合物，|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，元素原子满足8电子结构，H元素一定不满足8电子结构，据此结合选项判断．
A．BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A不符合；
B．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，分子中P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故B符合；
C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故C不符合；
D．H2S含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故D不符合，
故选B．
点评：
本题考点： 原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查分子8电子结构判断，难度不大，本题是对共价键的理解，掌握判断规律：|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一定不满足8电子结构．