解题思路：对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．
①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构；
②NO2中N元素化合价为+4价，N原子最外层电子数是5，4+5=9，所以氮原子不满足8电子结构；
③PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；
④PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构；
⑤BeCl2中Be原子化合价为+2价，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，所以Be原子不满足8电子结构；
⑥N2中氮原子之间存在共价三键且每个电子含有1个孤电子对，所以满足8电子结构，
故选B．
点评：
本题考点： 化学键；原子核外电子排布．
考点点评： 本题考查了8电子结构的判断，可以根据元素化合价的绝对值与其最外层电子数的和来分析解答，难度不大．