解题思路：A、醋酸是弱电解质，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度变小；B、酚酞的变色范围是PH在8-10内为粉红色，小于8为无色；C、盐酸是酸浓度再小，PH只能无限接近中性，不可能为碱；D、依据酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，溶液呈中性，氢氧根离子物质的量和氢离子物质的量相同；
A、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，氢离子浓度减小，所以b＞a，故A错误；
B、酚酞的变色范围是PH在8-10内为粉红色，小于8为无色；所以溶液混合无色时可能成碱性，故B错误；
C、1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH只能无限接近7，不可能变为碱，故C错误；
D、溶液呈中性，氢氧根离子物质的量和氢离子物质的量相同；若1 mL pH=1的盐酸溶液中氢离子物质的量=0.001L×0.1mol/L=10-4mol；与100 mL NaOH溶液混合后溶液呈中性，设浓度为x，则0.1Lx=10-4mol，x=10-3mol/L，溶液中离子积计算得到溶液中氢离子浓度为10-11mol/L；PH=11，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡分析，溶液的稀释对平衡的影响，酸碱指示剂的变色范围，酸碱反应后的溶液PH计算方法，题目难度中等．