Question

某醋酸溶液的ph=a,将此溶液稀释一倍后,溶液的ph=b,比较a和b的大小

Answer 1

1、解释一：酸性溶液加水,被稀释,浓度降低,酸性减弱,天经地义啊!就好像在糖水中加水一样,水加越多,就感觉越不甜了!

2、解释二：加水,促进醋酸的电离,但由于溶液的体积增大,氢离子浓度反而降低.

3、解释三：依据醋酸的电离常数k,进行计算,就会明白,氢离子浓度是降低的.（注意：在温度不变的情况下,醋酸的电离常数是一个定值,不管醋酸的浓度大小）

4、结论：b大于a

5、当醋酸浓度为c,常数为Ka,则氢离子浓度的平方除以醋酸浓度等于常数

即：Ka ≈ C（H+）^2/C