解题思路：A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸稀释10倍后，稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的[1/10]；
B．酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0；
C．混合溶液呈中性，说明酸和碱的物质的量相等，NaOH体积是HCl100倍，其NaOH浓度是HCl的[1/100]；
D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合后，氨水有剩余，溶液呈碱性．
A．醋酸是弱电解质，醋酸溶液稀释C（H+）减小，但由于电离平衡正方向移动，稀释10倍后pH的变化小于1，b＜a+1，故A错误；
B．酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之间，故B错误；
C．混合溶液呈中性，说明酸和碱的物质的量相等，NaOH体积是HCl100倍，其NaOH浓度是HCl的[1/100]，则NaOH浓度为10-3mol/L，则NaOH溶液中c（H+）=
10−14
10−3mol/L=10-11mol/L，则溶液的pH=11，故C错误；
D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水，氨水浓度大于HCl，二者等体积混合后，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以所得溶液显碱性，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查弱电解质电离、酸碱混合溶液定性判断、pH简单计算等知识点，明确弱电解质电离特点、pH计算方法等知识点即可解答，知道甲基橙、石蕊、酚酞试液变色范围，题目难度不大．