解题思路：（1）根据平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积计算；
（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；
（4）该反应为反应前后气体体积不变的反应，加入2mol X与加入3mol X时的平衡状态相同，是等效平衡，据此分析．
（1）平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，则K=
c(Z)•c(W)
c2(X)，故答案为：
c(Z)•c(W)
c2(X)；
（2）温度升高平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）A．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（X）不变，说明到达平衡状态，故B正确；
C．υ正（Z）=υ逆（W）不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故C正确；
D．平衡时Z与W的浓度与转化率有关，所以c（Z）=c（W）不能说明到达平衡，故D错误；
故答案为；BC；
（4）该反应为反应前后气体体积不变的反应，加入2mol X与加入3mol X时的平衡状态相同，是等效平衡，所以加入2mol X达到平衡后物质X的体积分数为a；若再加入1mol X达到新的平衡时（Y足量），物质X的体积分数也为a；
故答案为：等于．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动、平衡状态的判断等，等效平衡原理的应用，难度中等，注意平衡状态的判断，选择的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．